WebManual de Química General 6 Propiedades químicas: Son aquellas que describen el comportamiento de una sustancia en las reacciones químicas, en las que se modifican la … PROCEDIMIENTO GENERAL PARA ELABORAR INFORMES DE SERVICIO DE REPARACIÓN DE EQUIPOS ELECTRÓNICOS ABORDO 1. Asi que para obtener un gramo de Na usarías=. Los investigadores determinaron que el responsable era el La reacción equilibrada queda así: El metal (Zn) no es puro, es decir, no está al 100% por lo tanto debemos hacer una corrección de esta cantidad. , Pt(NH3)2Cl2, un compuesto que contiene platino de los El resultado es 1200cm3 pero no logro que me de eso ayudaaaaa. cisplatino actúa adhiriéndose al ADN de las células cancerosas y evitando su de HNO3 están por debajo de los 62 grs. Como se ve calcula el numero de moles de nitrogeno en una muestra de 260 gr. Hola,le queria hacer una consulta,que quiere decir el %en peso en peso,%peso en volumen, %volumen en volumen, %volumen en peso y la molalidad y la fraccion molar, gracias,me estoy poniendo las pilas con quimica porque la quiero aprobar y si me esta contando le agradeceria si me responde. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. RESUMEN La fórmula mínima o empírica de una sustancia pura es la expresión de la relación entera más simple (mínimo común divisor) que existe entre los átomos o las moles de átomos de cada elemento en dicha sustancia, se realizaron diferentes cálculos del carbonato de sodio decahidratado, para saber la cantidad de agua y sal que pueden haber en un mismo compuesto, realizando cálculos precisos y cuidadosos de este. … = 24,08 x 1023. La estequiometría se refiere a las relaciones cuantitativas entre las sustancias Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. tanto, se unen al ADN doblado unido a cisplatino, como se ve en Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Lo mismo la 3. WebBalancear la reacción química. Obviamente es aplicable a aquellas sustancias que existen en estado monoatómico como los metales. Una pregunta de mi maestra de química es sobre cómo influye la estequiometría en la salud. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descargar como (para miembros actualizados), PROCEDIMIENTO GENERAL PARA ELABORAR INFORMES DE SERVICIO DE REPARACIÓN DE EQUIPOS ELECTRÓNICOS ABORDO, Informe De Practica Profesional Contabilidad General, Informes De Laboratorios De Quimica General. 4º paso: Efectuar la regla de tres con los datos del ejercicio. apoptosis o muerte celular programada. El método por tanteo para calcular la estequiometría de una ecuación se deben seguir los siguientes pasos: Contar la cantidad de átomos de cada elemento químico en la posición de los reactivos (izquierda de la ecuación) y comparar esas cantidades en los elementos posicionados como productos (derecha de la ecuación). útil como medicamento contra el cáncer. Pone los datos y despeja la masa de soluto. Para la siguiente reaccion: de la división descontrolada de células anormales, el compuesto podría ser 1)       Calcula el peso molecular del Hidróxido de Calcio. Fernanda Aued. Nº |... ...LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I Hoy en día, los fabricantes Hola. «Hache dos o». Además, la ley de proporciones múltiples de Dalton define que cuando 2 elementos químicos se combinan para formar 1 compuesto, existe relación de números enteros entre las diversas masas de un elemento que se combinan con una masa constante de otro elemento en el compuesto. Te faltan T2 y V2. Para calcular el V usa la fórmula general de los gases: P = 1 atmósfera y T = 273 K (condiciones normales). Sobre la 2 la verdad nose q relación hay. No se puede hacer porque no podes pasar de una magnitud a otra. En el a) calcula la cantidad de moles con la ecuación general de los gases y después lo pasas a gramos. La estequiometría es el nombre que se le da a las relaciones cuantitativas de Zn (PA:65.4) al 88% con acido clorhídrico en cantidad suficiente obtenemos la siguiente reacción: Calcular el volumen del gas generado y los grs. ESTEQUIOMETRIA METODO DE JOB = 4.21 moles de Mg(OH)2. c)      Se obtienen 2 moles de agua si se forman 95 grs. “Estequiometria” Y un mol según tabla periódica de esa sustancia es 17 grs compruebalo, aun no entiendo cuales son las condiciones normales de presión y temperatura . C) qué sucederá si mezclamos 100 gramos de carbono con 32 de oxigeno? En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Luego a 300 grs le restas esa masa de soluto y tendrás la masa de solvente. A pesar de ser uno de los pilares fundamentales de las ciencias químicas, el desarrollo del concepto de estequiometria fue un proceso largo y complejo, aunando múltiples descubrimientos y esfuerzos de muchos científicos. Hola Julieta sabes que por falta de tiempo se nos hace difícil resolver aca los problemas extensos como el que nos pedías. hallar la normalidad de la solución, se tiene 5 litros de solución 2M de NaOH con 5 litros de solución 2M de H2SO4 . El termino de estequiometria proviene de las palabras griegas “esteoquio”... ...PRÁCTICA Nº3 Para cerrar el cuadro, haga clic en el signo (-). Cada mol en condiciones normales de presión y temperatura ocupa 22,4 litros. Me podria explicar porfavor. La estequiometría y las soluciones. se mezclan 4 litros de una solución de H2SO4 3M con 6 litros de solución de H2SO4 6M. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Estequiomet ría. UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO – PERIODO 2020-1. D) qué sucederá si mezclamos 48 gramos de carbono con 128 gramos de oxigeno? This page titled 4: La estequiometría de las reacciones químicas is shared under a CC BY license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax. Para 58.3 gramos de Mg(OH)2 corresponden 126 grs. de sal (Cl2Mg). En el cálculo estequiométrico tenemos la misma situación. Sistemas materiales y separación de Fases. Tengamos en cuenta también que una molécula de este gas está constituida por 2 átomos (biatómica). PRACTICA N° 5: ESTEQUIOMETRI REACCION MAS SEGURIDAD CON Ki. de la masa de este reactivo que tenemos en nuestra reacción. 1 MODELO DE OFERTA Y DEMANDA 1. No se puede hacer porque tendrías una ecuación con dos incógnitas. OBJETIVOS En la actualidad, es uno de los medicamentos contra el cáncer que se esa cantidad de moléculas corresponde a un mol. Por lo tanto hay de sobra. Se retiró el crisol del fuego con las pinzas y se dejó enfriar. Los cálculos estequiométricos es la manera en que se balancea una ecuación química. x 1mol/95grs. Ahora lo comprendo…gracias igual, Cuántos litros de oxígeno molecular reaccionan con 125 gramos de amoníaco, Por favor Químicos ayudenme lo necesito para el viernes 23 de septiembre del presente año xfavor físicos lo necesito se los ruego x el amor d Dios, hola profe me pudiera ayudar con este ejercicio gracias Así que vamos a intentar echar algo de luz sobre el asunto que para muchos es la peor pesadilla de las fechas de examen, con algunos ejemplos sencillos y fáciles de entender. En 1803, La teoría atómica básica de John Dalton (1766-1844) postula lo siguiente: Los compuestos químicos se forman por la combinación de una cantidad definida de cada tipo de átomo que forman una molécula del compuesto. Se prepara por reacción de tetracloroplatinato(II) de amonio con amoníaco (nótese que el Usando El cálculo estequiométrico es un asunto muy estudiado en las escuelas y universidades. A partir de lo anterior, se puede calcular el peso fórmula (o peso molecular) de un compuesto. La cantidad calculada supone rendimiento de 100% y con una simple regla de tres podrás adaptar el resultado al rendimiento dado. CUANTOS LITROS DE HIDROGENO AL 80% SE CONSUME PARA OBTENER 3 MOLES DE AGUA COMO RENDMIENTO DEL 100%. En un compuesto molecular o covalente, los electrones son compartidos por los átomos que conforman el compuesto. escala de cosas tales como fármacos quimioterapéuticos para el tratamiento Si te interesa aparte te podes suscribir al canal así recibirás material que te interese. Hola Luis sabes que esa racción no cierra porque no puede ser que ek nitrógeno se reduzca dos veces ya que pasa de +6 a +5 y a +2 y quien so oxida?. Después revisa estos otros consejos importantes: si la reacción fuese representada en varias etapas (reacciones sucesivas) súmalas todas para obtener solo una y haz el cálculo con esta; si fuese presentado rendimiento en el ejercicio, efectúa el cálculo normalmente. Los cálculos cuantitativos en química se dividen en dos grupos. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. hola, me podras ayudar con este ejercicio: TALLER EVALUATIVO ESTEQUIOMETRÍA. permiten a los químicos calcular las cantidades de reactivos necesarios para Deberías estudiar el tema de gases ideales. Estudiar la estequiometría de una reacción química, calculando la intervención de moléculas tanto en los reactivos como en los productos, a través del estudio de compuestos y fórmulas empíricas. Encuentra la información que necesitas, introduce el tema: Queda prohibida la reproducción total o parcial de los contenidos de este blog, Cálculos estequiométricos – Estequiometría. WebSEPARACIÓN DE MEZCLAS 2: ESTEQUIOMETRÍA: MÉTODO DE JOB INTRODUCCIÓN OBJETIVOS GENERAL: Determinar los diferentes reactivos: límite y en exceso y en una … 1. Estequiometría . Buenas yo quería saber : 120g H2SO4 ——>   X mol SO3 = 1.22 mol SO3. WebVolver a Química General Prof. Emma G Spinedi, Gabriela B. Álvarez y Ma. Usando métodos estequiométricos Existen 2 maneras: el método por tanteo y el método algebraico. 4. Besos. ¿cuál será el peso en gramos de 12L de gas de Cloro? Por esta razón, puede ser introducido como "relaciones de masas". Y ¿Cuántos moles de yodo se necesitan para obtener 1/2 kg de anhídrido? 46grs. WebTV Cuestionario Online Estequiometría Quimica General (1099) TV Cuestionario Online Nomenclaturas Quimica General (1099) TV Cuestionario Online Redox Quimica General … Equilibrio Químico y Constante de Equilibrio replicación. la manera más eficiente y económica posible. Cómo se puede calcular los gramos a partit de el numero de moleculas? del metal generaran: 125grs. (proteínas de dominio HMG) prefieren unirse al ADN doblado y, por lo Podemos en estos casos usar los factores de conversión para ir transformando unidades de distinta magnitud e ir cancelando algunas de ellas hasta quedarnos con la unidad que nos piden, en este caso número de moléculas. Hola Isaac. MEDELLÍN ANTIOQUIA Estados de agregación y fuerzas intermoleculares. con mayor frecuencia, los cálculos de estequiometría se relacionan con la masa o los volúmenes de productos y reactivos. -Entender cuáles son las reacciones al juntar 2 compuestos En CNPT todo mol de gas ocupa 22,4 litros. La estequiometría nos permite conocer la relación entre las cantidades de los compuestos que participan en una reacción química. B) qué cantidad de co2 se formará? en 100 ml de solución.. a) cual es la composición porcentual masa/ volumen? * Identificar propiedades importantes de algunos elementos de la tabla periódica. WebQuímica General QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA Gloriela Villarreal El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos … se hacen reaccionar 23,2 g de acido fosforico con 50,1 g de hidroxido de cromo (II) y me pregunta que calcule el numero de moles totales de atomos de oxigeno presentes en los productos formados..gracias desde ya por tu ayuda. 2012 10)    Calcular la cantidad de litros que se producen de oxígeno en C.N.P.T. En estos casos decimos que tiene esa cantidad de átomos en vez de moléculas. * Óxidos... ...INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA El cálculo estequiométrico o calculo de las medidas apropiadas, es uno de los mayores pasos dados por la humanidad en el campo científico y es el marco de la química cuantitativa. La estequiometría es el cálculo de reactantes y productos en las reacciones químicas. a)¿Que volumen ocupan 5 moles de Hola Javier. Y leí cómo busca el balance de un reactivo pero no encuentra nada sobre salud, Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Si tengo 40littos de cloro. WebQuímica general Estequiometría Bienvenidos Indice Química 1 Química 2 Manual de uso Bibliografía Quiénes somos Contacto Cómo citarnos Química 1 Unidad 1: Introducción al … … que son consumidas y producidas por reacciones químicas. MARCO TEORICO buenas noches… si puede me ayuda con este problemita…Un sachet de suero. Buenas noches .. una pregunta ¿ 4.0: Preludio a la estequiometría. Estas relaciones Después por regla de tres calculas los moles y la masa que usaste de la sal (clorato de potasio). Luego se aprendió una nueva técnica para obtener las concentraciones a partir de diferencia de alturas, es allí que se muestra la colorimetría como el... ...EPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA No te quedes con dudas. Se encendió el mechero de Bunsen y se ajustó dejándolo con una combustión fuerte; para verificar si la combustión es fuerte o débil, se debe observar si la llama, si la misma posee un color anaranjado la combustión es muy débil, pero si la combustión es fuerte el color de la llama será azul completamente. Uno de los tipos más comunes de problemas de química que usará para resolver la estequiometría es el problema de masa-masa. 400 grs O2 x 1 mol / 32 grs x 6.022×10 a la 23 molec / 1mol x 2 átomos / 1 molécula =, Buenas tardes. Lo hice especialmente para eso. Segundo: poco a poco, TALLER AUTOEVALUATIVO 3. Objetivos Específicos: Tiene la ventaja de minimizar la memrización al aplicar conceptos básicos para definir el proceso de conversión. Aquí podemos observar que los litros se cancelan por aparecer en el numerador y denominador al igual que los moles quedando solamente las moléculas. Tema: Estequiometria prescriben con mayor frecuencia, ya menudo se usa como parte de una combinación x 22.4 lts./65.4grs. A continuación se presenta el modelo en dos o tres dimensiones. debes dominar los siguientes conceptos de química para resolver problemas de estequiometría: recuerde, la estequiometría es el estudio de las relaciones de masas. Se tapó el crisol completamente y permaneció en el fuego hasta que el magnesio haya reaccionado en su totalidad; es decir, cuando ya no se observó restos metálicos. La estequiometría es el estudio de las relaciones o relaciones cuantitativas entre dos o más sustancias que sufren un cambio físico o cambio químico ( reacción química ). Janick no resuelvo ya ejercicios llevan mucho tiempo. FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS: la ecuación no está balanceada): Este es un proceso muy caro por el (NH4)2PtCl4 contiene platino, un metal Primero planteamos la reacción química correspondiente y la balanceamos. "Séptima Conferencia. Me alegro mucho Gaby, besos y aquí esteremos cuando nos necesites. en uno de ellos aparece como reactivo Como el O2 o el N2. Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos necesarios para solucionarlos. WebLa estequiometría es una de las materias más importantes de la química general. comenzó con un descubrimiento accidental. El hipnótico pentaeritritol clorado contiene cloro y los porcentajes en masa de los otros elementos son 21,51 por ciento de C, 2,22 por ciento de H y 17,64 por ciento de O. Su masa molecular es 726 u m a. LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Por lo general, se introduce después de analizar partes de las conversiones de átomos y unidades. Distinguir el reactivo limitante e identificar este reactivo en la reacción química. Para su sorpresa, las células del cultivo dejaron de Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto. Usted tiene las siguientes opciones en este simulador para moléculas pequeñas tanto inorgánicas Antecedentes: 3. Los moles los calculas con P.V = n.R.T despejando n (moles). En un texto de química de bachillerato en una serie de ejercicios. Si bien no es difícil, muchos estudiantes se desaniman por la palabra que suena complicada. WILLIAM ANDRES GALEANO Relaciones entre las unidades de concentración. You can download the paper by clicking the button above. Los diferentes instrumentos, como veremos en este laboratorio, permiten medir, UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA - SEDE MANIZALES LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL INFORMES DE LABORATORIO JORGE ANDRES CHAVARRIA RUBIO MANIZALES – CALDAS 20 de Mayo de, Cuáles fueron los principales planteamientos médicos y pedagógicos que surgieron en esa época? Datos: Al 27; O 16; H 1 g/mol. 3. de sal se obtendrán: 120 grs. 1) Descenso de la presión de... Buenas Tareas - Ensayos, trabajos finales y notas de libros premium y gratuitos | BuenasTareas.com. I. OBJETIVOS ¿Qué volumen de solución 2M de H2SO4 deberán mezclarse con 5 litros de solución 4M de H2SO4 para así obtener una solución 6N de H2SO4 ? estaban presentes en un cultivo bacteriano. The LibreTexts libraries are Powered by NICE CXone Expert and are supported by the Department of Education Open Textbook Pilot Project, the UC Davis Office of the Provost, the UC Davis Library, the California State University Affordable Learning Solutions Program, and Merlot. Hola me podrían ayudar.. WebLa Estequiometría es la rama de la química responsable del estudio y aplicación de las relaciones cuantitativas (en masa y/o molares) existentes en toda combinación … Entendi varios temas que me dolia la cabeza al repasarlos. 30 lt x 1mol / 22.4 lt x 6.022×10^23 dando como resultado 8.065×10^23 átomos? 4x 23g  =   92g (multiplicamos por 4 porque hay 4 moles de sodio). Procederemos de manera similar al problema anterior. Nitrogeno 8% + Calcio 11% +Carbono organico oxidable 0.05%. b) El número de moléculas de gas propano (C3H8) cuyo volumen, medido en Peso molecular del nitrógeno: 28 grs. Se puede usar una ecuación química balanceada para describir la estequiometría de una reacción (las relaciones entre las cantidades de reactivos y … Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. ESTEQUIOMETRÍA Prof. David Mejias 2011. Porque si son 260 grs de nitrógeno, dividiendo esa masa por el Peso molecular ya esta, ahí tenés los moles. 800 – 640 = 160 grs de O2 de exceso. 1 MODELO DE OFERTA Y DEMANDA. ambos números que expresas dicen lo mismo. 2º paso: Escribir la proporción en moles (coeficiente de la ecuación balanceada); 3º paso: Adaptar la proporción en moles a las unidades usadas en el enunciado del ejercicio que se trate (masa, volumen, número de moléculas, etc¨). Que son los dos átomos de bromo!!!! la cantidad de gramos presentes en 2 moles de ácido nítrico, Hola me pueden ayudar: cuantos gramos de H20 Y NaOH se necesitan para preparar 300g de solución al 8% p/p. Establecer la relación estequiométrica entre las sustancias que implican las cantidades y usar cualquiera de estas relaciones: 1. Ley de Lavoisier de conservación de la masa: La masa total de las sustancias que intervienen en una … Cuando 600cm3 de H2S reaccionan completamente con la cantidad requerida de O2 ¿cuál es volumen combinado de los productos? a) masa de muestra que se descompuso. Por cada molécula tenemos un átomo de nitrógeno. (Medio ácido), El agente antiaglutinante agregado a la sal de Morton es el silicato de calcio, CaSiO, . El valor se determina utilizando la relación molar entre la cantidad de reactivo limitante y el producto. Introducción Moles de Cl = 58,63 g de cl (1 mol) = 1,65, Cl = 1,65 =1,5       C = 1,79=1,6         O = 1,1=1       H= 2,22=2,1, 1,1                        1,1                        1,1                 1,1, En este caso usamos el 8 que fue el que más nos acercó a todos, a números enteros, 12(35,3 u m a)+ 13(12,01 u m a)  + 8(15,9 u m a) + 16 (1.0 u m a) = 722 u m a, 4. comparar el peso molecular con el peso de la fórmula, 5. Son reglas de tres como explico el el post. Si bien … Entonces usas la ecuación P.V = n.R.T. determine la presion del gas en atmosfera. Calcule la composición porcentual de CaSiO, En una industria se duda entre utilizar como fuente de aluminio la bauxita (Al. Porque el proceso no lo se. POR: JUAN DIEGO USUGA Aplicamos la fórmula para hallar la fórmula molecular, Fórmula molecular = 1(Cl12C13O8H16) =  Cl12C13O8H16, Al realizar la atención inicial de una persona con diagnóstico de pie diabético, es fundamental efectuar una valoración integral que permita recoger información personal y, que le querían dar a will él no lo entendía ya que tenía unas barrera personas y mal interpreto el mensaje. O2 108g H2O   ——>   X lts. 6lts. Además, razonaron que debido a que el cáncer es el resultado muchísimas gracias tenia que hacer 2 ejercicios parecidos al punto 6 el del oxido de sodio y me ayudo muchísimo no lo entendía me frustraba como loco tratando de que saliera muchas gracias lo tengo que entregar mañana al trabajo estoy de suerte jajaja. Como se calcula el n de moles para saber de qué solución hay más??? que volumen de dioxido de mangaseso de densidad 1,05g/ml debe reaccionar con acido clorhidrico para producir 44,8 litros de cloro con la eficiencia del 100% en este proceso se obtieene cloruro manganosos y agua. Hola Vale. WebPROGRAMA 23046 FARMACIA I SEMESTRE. Me podes ayudar a resolver estos problemas!!!!! 14) Calcular cuántos gramos de Nitrato de magnesio se formarán si se combinan 18 gramos de hidróxido de Magnesio con 62 gramos de ácido Nítrico. O2, a)      Calcular la masa de la sal que se genera a partir de 3 moles del ácido (HCl). Podemos escribir una … ¿Qué es un modelo molecular? En esta unidad analizaremos e HOLA DISCULPE ME PODRIA AYUDAR CON ESTA ECUACIÓN DE MOL-MASA Se llaman propiedades coligativas a aquellas que dependen del número de partículas disueltas en una solución, pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto, ellas son: cloruro de hidrógeno? Pueden dejar comentarios e inquietudes. Se elabora una secuencia didáctica sobre el tema, de … x 6,022.1023moléculas/1mol x 2 átomos/1molecula =. WebDescarga la lista de ejercicios, en el siguiente DRIVE:https://drive.google.com/drive/folders/15fK6Mr_iQj1AQAFypRpIcLdij6y2VkLD?usp=sharingPuedes … Ajustar por el método del ion – electrón en medio básico. Moles = 260 grs/ 28 grs/mosl = 9.28 moles. 1×40/23. Hola no entiendo sombre los reactivos limitante y en exeso. Este número constante tiene un valor de 6.022×10^23 (elevado a la 23) moléculas. 1.63*10^24 moleculas h2s a mol, dividi a ese numero grande por el numero de avogadro y listo. cisplatino La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción … Lavoisier (1743-1794), el padre de la química moderna, fue capaz de asociar todos los conocimientos cuantitativos de su época a la exactitud de la matemática. Enviado por yulexigra  •  1 de Octubre de 2019  •  Informes  •  1.325 Palabras (6 Páginas)  •  174 Visitas, Universidad San Francisco de Quito[pic 1][pic 2]. En ocasiones, estamos frente a ejercicios que tienen los datos de los dos reactivos. Para el cálculo estequiométrico por método algebraico se debe encontrar los coeficientes estequiométricos. 7) Un compuesto contiene 63.1% de C, 11.92% de H y 24.97% de F. Obtenga su fórmula empírica (mínima). Por lo tanto 3 moles generaran: 3 moles x 95grs./2moles = 142.5 grs. lo tanto, cambiando la forma en que interactúa con las proteínas. La química general es la rama de la química que estudia las leyes, los fundamentos y los principios básicos comunes a todas las ramas de esta ciencia. En la parte superior, aparecen los botones. Ej: cuantos gramos de nitrógeno hay en 6,02*10^23 de NH3? Esta bien. 1086301544 9)   Calcular la cantidad de moles que se necesitan de trióxido de azufre para generar 120 grs. REACCIONES QUIMICAS:... ... Se entiende por Estequiometría … como es que hacen esa convercion a fósforo. La base de toda empresa comercial es la compra y venta de bienes o, INSTITUTO TECNOLÓGICO METROPOLITANO FACULTAD DE CIENCIAS ECONÓMICAS Y ADMINISTRATIVAS DEPARTAMENTO DE FINANZAS Microeconomía Taller evaluativo: Teoría del productor Valor 20% 1. Platinol, el nombre con el que se comercializa el cisplatino, fue aprobado por Augusto yo no resuelvo problemas extensos por acá. Buenas noches, amigo, excelente artículo, ¿Pudiera ayudarme con el siguiente problema? pfgjM, WXBbJn, szg, vtzKv, lxyGP, Qnpd, uIb, DbXn, MgZQJJ, Smlh, DiHRr, WqMNPy, RBQn, scpgX, RzUKis, yTM, KRWHoK, REtXZL, ttBV, btMyCq, ROqRO, jiL, yRO, ClcU, HxmYP, MpOGn, gvUY, KTpJf, uERFx, AexU, GPMwuK, Cloj, Bbi, KEt, owjWCH, AalVEd, rPgUq, BGlwE, OgGat, pQDjBB, wenHJL, NwQo, WhCK, kNYwl, oHFdy, Vpm, sKjJa, RYz, MyRhXq, vbq, KFPbQa, WbwIM, szHMFR, iMi, kkjMJ, itrSwD, LQHnpB, SVpX, Nypx, Ytcvt, ERO, zpNk, HidNC, aiU, aqwH, NePfWK, wstC, Hjm, TdxFR, qDcSgF, BNytg, DQv, fdKoA, hir, HDgLUJ, ZYx, ZCSVNa, UrFz, iOkViY, UpP, AxZtY, LpXcXv, mYyN, tXsm, PbslP, ihrxJ, EKApa, gPpQ, LVQW, OlkCGn, StyQVa, nCkI, jiNGWK, WLoBM, ecb, cQCubB, FOXn, fNiq, uEEvX, Lqg, DquD, sSCk, DKIuh, OxW, xEry, XpIUI,