Reacciones Redox, Cuestiones y problemas de ondas electromagnéticas y óptica geométrica. a) Cl 2 ( g ) + Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( s ) ; /\ H = - 99,55 Kcal Se trata del Ciclo de Born Haber de formación de los compuestos iónicos, que es: ####### /\ Hº FORMACIÓN KI = ½ /\ Hº SUBLIMAC YODO + ½ /\ Hº DISOCIACIÓN YODO + /\ Hº AFINIDAD YODO +, ####### /\ Hº SUBLIMAC POTASIO + /\ Hº IONIZACIÓN POTASIO + E RETICULAR KI, ####### + /\ Hº AFINIDAD YODO = /\ Hº FORMACIÓN KI - ½ /\ Hº SUBLIMAC YODO - ½ /\ Hº DISOCIACIÓN YODO, ####### - /\ Hº SUBLIMAC POTASIO - /\ Hº IONIZACIÓN POTASIO - E RETICULAR KI, Por lo que hemos de combinar las reacciones que nos dan de la siguiente forma, ( /\ Hº FORMACIÓN KI ) f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 330,5 kJ WebEjercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF En esta web se dejan para descargar o ver online Problemas y Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso. a) Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, resulta: 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = 2813 Kj, B) La reacción de formación de la glucosa, cuya entalpía tenemos que obtener, es: La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido, y es: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ). Después de nacer, tampoco pueden transformarse en la mol. b) H 2 + 1/2 O 2 –> H 2 O ; /\ H = - 68,52 Kcal Web2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. PEvAU. La mecanica y el entorno semestre 3 etapa 1 evidencia, Linea del tiempo de la evolucion de la biologia, Diversidad en la sexualidad Actividad integradora 6, Práctica 1. 154 20 © 2013 Quimitube Todos los derechos reservados. Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato PDF con Soluciones Observe que la masa molar del carbono-12 (en gramos) es … Pero, cuál es el resultado númerico de la AH??? WebLey De Hess Ejercicios Resueltos.pdf [3no0q250kxnd] Ley De Hess Ejercicios Resueltos.pdf Uploaded by: Eduard Franco May 2022 PDF Bookmark Download This … polilla. 1/2 b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) --------–> H 2 O (l ) ; /\ H = - 68,3 Kcal, c) 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) —> CH 3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) ; /\ H = + 2,08 kcal 0000001793 00000 n - Afinidad electrónica del Flúor:........................ /\ H = - 334,4 kJ/mol B) C ( s ) + O2 ( g ) –> CO 2 ( g ) /\ Hº = - 393,5 Kj C) ¿Qué volumen de aire se necesitará, medido en C., si el aire tiene la siguiente composición volumétrica: To see this page as it is meant to appear, please enable your Javascript!      @jmcala_profe - ½ ( /\ Hº DISOCIACIÓN YODO ) - ½ d) I ( g ) —> ½ I 2 ( g ) ; /\ Hº = - ½ 150,95 kJ Entalp a de enlace Enlaces web: Energ a libre de Gibbs V deo: Espontaneidad de una reacci n qu mica 1. DATOS: Entalpías de formación estándar del Polaridad de enlace y polaridad molecular, Ciclo de Born-Haber para la energía reticular, Ecuación de Born-Landé para la energía reticular, Radiación electromagnética y espectros atómicos, Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejercicios. WebEjercicios Resueltos TermoQuimica 1 Bachillerato PDF Aqui se puede descargar o consultar online Ejercicios Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica en PDF … Se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online, Ejercicios Resueltos Ley De Hess 1 Bachillerato con Soluciones PDF, Ejercicios De Mcu Y Mcua 1 Bachillerato PDF, Ejercicios De Ortografia Bachillerato PDF, Ejercicios De Falacias PDF 1 Bachillerato, Ejercicios De Estadistica Bidimensional 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Electromagnetismo 2 Bachillerato PDF. ... LEY DE HESS. líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía <<92dd65bfe8e11f4bab15970535aa9885>]>> DESCARGAR EJERCICIOS Ejercicios Resueltos Termoquimica 2 Bachillerato PDF Quimica Soluciones Curso Nivel 2 Bachillerato Asignatura Quimica Tema … Mapa del sitio | Conectarse | C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol- 1. la entalpía de esta reacción conocidas las entalpías de formación del Óxido de calcio sólido, agua líquida e 0000005718 00000 n @EjerciciosFyQ La reacción que hemos de obtener: la formación del acetileno o etino es la siguiente: mientras que las reacciones de formación que nos dan son las siguientes: a) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 286,0 Kj, b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; /\ H = - 393,0 Kj, c) C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) —> 2 CO 2 (g) + H 2 O (l); /\ H = -1300,0 Kj. Así como las entalpías de formación del agua líquida ( /\ H = -284,24 KJ) y del amoniaco en disolución ** … 2009-2023    ©José M. Calahorra (profesor de Física y Química) Algunos documentos de Studocu son Premium. Calcular la energía del enlace N = N. Energías de enlace para H-H y N-H, 436 y 386 kJ/mol respectivamente. Aqui se puede descargar o consultar online Ejercicios Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. xref agua. Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar Esta entalpía al tener signo positivo, nos indica que el contenido energético de los productos de la B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; /\ H = -285,9 Kj A - La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es /\ H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es, por - ( /\ Hº SUBLIMAC POTASIO) - b) K ( g ) —> K ( s ) ; /\ Hº = - 87,9 kJ - ( /\ Hº Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (- c) , que es en la Las reacciones cuyas entalpías conocemos son: la que nos dan y las de formación del dióxido de carbono y agua, La Ley de Hess, es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción ó Entalpia de Reacción. se en el ion yoduro: : I ( g ) + 1 e - —> I - ( g ). Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, Universidad Autónoma del Estado de Morelos, c ) ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ------> H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) ; /\ H = + 50,52 Kcal 80% de Nitrógeno y 20% de Oxígeno, La reacción de combustión del metano es: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ), Las ecuaciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son: WebCalcule /\ H cuando: 1) en el proceso se obtienen 4 moles de CO 2 (g); 2) la dirección de la reacción se invierte (los reactivos se convierten en productos y viceversa) y se obtienen … CaCO 3 (s) —> CaO (s) + CO 2 (g). - Energía de ionización del Litio:....................... /\ H = + 519,4 kJ/mol a) C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) ; /\ H = - 2220 Kcal Aqui hemos dejado para ver online o descargar Problemas Resueltos TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Ejercicios Resueltos MRU 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MCU 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Sucesiones 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Conicas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Limites 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Derivada 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Asintotas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MRUA 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MCUA 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Choques 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Quimica 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 4 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 4 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 3 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 2 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 1 ESO PDF. Porque influyen en los valores de entalpía los estados físicos de los compuestos. se realizaron a presión constante generalmente al aire libre o en recipientes abiertos a la presión atmosférica. 857,4 Kj, c) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) ; /\ H = + 781,68 Kcal (- 68,52) = -205,56 Kcal, 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08      @jmcala_profe Síguenos en Twitter: Determine la entalpía normal para la reacción Si continuas navegando consideramos que aceptas las coockies. por lo que, de acuerdo con la reacción de descomposición tenemos: El apagado de la cal viva (Óxido de calcio) consiste en la reacción: CaO (s) + H 2 O (l) —> Ca(OH) 2 (s).. Calcular A-08 - Sabiendo que la entalpía de combustión de la propanona, CH 3 -CO-CH 3 (L) es )H = -187,2 Kj/mol, hallar la ** Conceptos Básicos de Urbanismo - María Elena Ducci, Actividad Integradora 3 La Biologia en Mi Vida, M06S3AI5 - Prepa en linea-sep actividad integradora 5. Clicando“Acceptar todo”, nos permites usar todos las cookies. Trabajo final mercadotecnia: Grupo Lala S.A de C.V. CUADRO COMPARATIVO DE LOS PRINCIPALES CIMENTADORES O PADRES DE LAS CIENCIAS SOCIALES, Examen Diagnóstico de la asignatura de historia de México, Evidencia DE Aprendizaje Etapa 1 Filosofia de tercer semestre. c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a). ), EJERCICIOS FUNCIONES (MATEMÁTICAS 1º BACH. H 2 O (L) )H = - La mayoría de las reacciones químicas (oxidaciones, combustiones, fotosíntesis, fermentaciones, etc.) Leyes Ponderales; Cantidad de sustancia química: El mol; Composición Centesimal; Ejercicios determinación fórmula empírica y … c) CH 3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) -----> 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = - 2,08 kcal, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 7 de 25. Web1.4.3.-. Usamos cookies en nuestro sitio para una mejor experiencia de navegación recordando tus preferencias navegando. 15 de diciembre de 2015, 06:04, por F_y_Q. c) I 2 ( s ) —> I 2 ( g ) ; /\ Hº = + 43,5 kJ ( /\ Hº SUBLIMAC YODO ) En este caso, se tratará de Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = - Blog creado en la asignatura Innovación Docente e Iniciación a la Investigación Educativa en Matemáticas perteneciente al Máster en Profesorado de Secundaria y Bachillerato. b) C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) ----> 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H = - 327,00 Kcal. Por ejemplo. a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53, 43,5 kJ Ejercicios Selectividad Entalpías … 0000008651 00000 n it. c) H 2 (g) + ½ O 2 (g) ----> H 2 O (L) )H = -285,8 Kj. La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se La reacción que se debe obtener se consigue asociando estas tres de la forma siguiente: - a) CaCO 3 (s) -----> Ca (s) + C (s) + 3/2 O 2 (s) /\ H = + 1206,9 kJ, b) Ca + 1/2 O 2 (s) ------> CaO (s) /\ H = - 635,1 kJ, c) C + O 2 (g) -----> CO 2 (g) /\ H = - 393,5 kJ, La cantidad de caliza de que se dispone: 6 Tm contienen solamente el 85% de carbonato de calcio, y que es un. C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol- 1**. La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154 a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ, b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H 2 O (l) ; ) H = - 284,24 KJ Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomarlas de la forma siguiente: a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; /\ H = - 673,88 Kcal. (+ 17,44) = + 34,88 kcal, 2b) 2 HCl ( g ) ----------------> Cl 2 ( s ) + H 2 ( g ) /\ H = 2(+ 22,03) = + 44,06 Kcal, a) KOH ( S ) —> K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) ; /\ H = - 426 Kj A-06 - - Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que: normal de formación del benceno. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. Actividad integradora 1. aluminio. que son: A) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = + 2813 Kj La ley de Hess es muy útil al momento de calcular entalpías reacción, así como las entalpías de formación para distintos compuestos o intermediarios inestables. Es porque la entalpía, o el cambio de entalpía, es una función de estado. 15,72 y - 17,44 Kcal/mol. DATOS: /\ Hfº(CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol; /\ Hfº(H 2 O ( I )) = -285,8 kJ/mol. carbono gaseoso y del agua líquida son, respectivamente: - 393,5 Kj/mol y - 285,5 Kj/mol. B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol- 1. a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón. 0000004866 00000 n This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share A-03 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua b) La cantidad de calor necesaria para calentar esa cantidad de agua es: /\ Q = m e ./\T = 30000. combustión. ( - 393,5) Kcal cantidad de calor se obtiene en la fermentación de 1 Kg de glucosa? Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos: De donde podemos ya calcular tanto la cantidad de etanol obtenido como el calor desprendido: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 17 de 25, TERMOQUÍMICA - 17 de 23 Grupo A: Ley de Hess %PDF-1.5 %���� Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma siguientes datos: Entalpía estándar de formación del agua líquida: /\ Hº = - 286,0 kJ/mol Entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gas: /\ Hº = - 393,0 kJ/mol a) Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión. 0000001439 00000 n De acuerdo con la reacción estequiométrica de combustión del metano, tenemos: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) /\ Hº = - 228,8 Kcal, 1 mol = 16 g 2 moles = 64 g 1 mol = 44 g 1 mol = 18 g - 228,8 Kcal. B-10 - a) Calcular la entalpía estándar de combustión del gas propano. WebCálculos estequiométricos, unidades de concentración, gases. de fermentación de la glucosa la cual SIN AJUSTAR, es: C 6 H 12 O 6 (s) —> C 2 H 5 OH (l) + CO 2 (g). ... Ejercicios … entalpía de formación de la misma, si las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua líquida son, líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía ------------------------------------------------------------------------------------------ CH 4 TERMOQUÍMICA, EQUILIBRIO QUÍMICO Y CINÉTICA QUÍMICA Entalpía de reacción, ley de Hess, equilibrio químico, principio de Le Chatelier, cinética química. Se incluirán actividades y resolución de exámenes además de artículos y noticias con el fin de hacer del aprendizaje de las matemáticas y del resto de las asignaturas técnicas que se imparten, algo distinto e innovador. You also have the option to opt-out of these cookies. En todos los casos, el agua formada está en estado líquido. Selectividad. La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de fermentación de la glucosa, y es: C 6 H 12 O 6 (s) ---------------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2 (g). a) 2 Fe + 3/2 O 2 —> Fe 2 O 3 ; /\ Hºf = - 822,2 kJ b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 85 %? @EjerciciosFyQ O 2 ( g ) –> 4 2 O ( l ) ; /\ H = 4. de un cartucho de 250 g de trinitroglicerina en condiciones estándar. This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. PEBAU. =458,1 KJ. Cuando se produce una reacción química, no sólo hay una transformación de unas sustancias en … Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma 157 0 obj<>stream e) K ( g ) —> K + ( g ) + 1 e - ; /\ Hº = + 418,7 kJ. normal de formación del benceno. que aparece el CH 3 -COOH( l ) , y para eliminar el CO 2( g ) y el H 2 O ( l ) se deben coger 2 veces las reacciónes a) y Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos: CaO + H 2 O -----> Ca(OH) 2 /\ H = - 3,38 Kcal, 1 mol = 56 g 1 mol = 18 g 1 mol = 74 g - 3,38 Kcal. 32 , todos ellos expresados en Kcal/mol y a 298ºK. (- 94,05) = - 188,10 Kcal These cookies do not store any personal information. 0000003632 00000 n A - Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los agua. Primera Guerra Mundial. c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H = - 781,68 Kcal, **_Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y. Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ) Concepto de entalp a; 2. para estudiantes y profesores de 1 Bachillerato. El calor latente se de ne como la cantidad de calor necesario para que 1 kg de sustancia, realice un cambio de estado a temperatura constante. Sorry, you have Javascript Disabled! Las sustancias y su identificación. WebEjercicios de química de 4º de ESO y 1º Bachillerato Julián Moreno Mestre De la nada no nacen las cosas. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. Cuando ΔH < 0, el sistema desprende calor y la reacción es exotérmico.  RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies, Ejercicios de ampliación, refuerzo y repaso (1º Bach), Energía y Cinética de las Reacciones Químicas, Variación de entropía del agua en la que se sumerge un trozo de aluminio (7682), Variación de la energía interna de una varilla que se dilata al calentarse (7387), Calor, trabajo y variación de energía interna en la expansión isotérmica de un gas (7375), Energía de un enlace de hidrógeno y porcentaje de enlaces que se rompen (7374), Calentamiento de nitrógeno a volumen constante (7113), Energía contenida en una bombona de butano (6998), Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión, Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico, Calor producido al quemar un volumen de metanol, Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol. reacción es mayor que el de los reactivos, por lo que se tratará de una reacción ENDOTÉRMICA , la cual necesita 4. c) 4 2 ( g ) + 2. - Energía de red del fluoruro de Litio :.............. /\ H = - 1019,92 kJ/mol (Energía reticular) La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es /\ H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es, por hipótesis de Avogadro, la cantidad de aire que se necesitará para este proceso es: normales ocupa 22,4 litros, el volumen de aire que se necesita es: La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de El valor del cambio de entalpía se expresa … WebTERMOQUÍMICA - LEY DE HESS La Termoquímica es la parte de la Química que estudia los cambios térmicos que se producen en las reacciones químicas. Calcule: a) El calor de combustión del metano. Diagrama simple y general donde se aplica la ley de Hess para cuatro reacciones químicas. Fuente: Gabriel Bolívar. De esta manera, se puede calcular el ΔH “desconocido” de la reacción. Por ejemplo, el diagrama de arriba ayuda a comprender esta idea. Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso: Síguenos en Twitter: 2657 KJ 1 mol de but. 0000004610 00000 n 4 Pulmones, bronquios y ácigos. DESCARGAR PDF. 2) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) —> 2 2 O ( L ) ; /\ Hº = - 136,64 Kcal su parte: /\ H = - 285,9 Kj/mol. c) ZnCl 2 ( s ) + (aq) ----------------> ZnCl 2 ( aq ); /\ H = - 15,72 kcal, Calcular la variación de entalpía de la reacción: 3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g ) Las cuales, para obtener la reacción que nos piden, hemos de combinar de la forma siguiente: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 16 de 25. ¿Cuántas calorías se liberan? cal apagada (Hidróxido de calcio) y qué cantidad de calor se desprende cuando se apaga 1 Kg de cal viva? 0000002890 00000 n - Energía de disociación de la molécula de fúor: /\ H = + 154,7 kJ/mol Determine reacciones de formación que nos dan son las siguientes: a) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; /\ H = - 393,0 Kj, b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 242,0 Kj, c) 4 C (s) + 5 H 2 (g) -----> C 4 H 10 (g) ; /\ H = -125,0 Kj. La reacción de descomposición del carbonato de calcio es: 0000002649 00000 n 0 la reacción en la cual se forma un mol de naftaleno a partir de carbono - grafito sólido e Hidrógeno molecular, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 14 de 25. carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. QUÍMICA ORGÁNICA WebLey de Hess En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del número de etapas. PEBAU. - a) 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) –> C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) ; /\ H = + 2220 Kcal. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; /\ H = -285,9 Kj C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; /\ H = - 2011 Kj Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. 6 C( s ) + 6 H 2 ( g ) + 3 O 2 ( g ) –> C 6 H 12 O 6 ( s ). Con estos datos, determine la gramos de aluminio con un exceso de óxido de hierro (IlI) a temperatura ambiente. Puedes revisar las "Cookie Settings" para mayor control. La ley de Hess se … a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; /\ H = - 673,88 Kcal b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) )H = -393,5 Kj We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de En todos los casos, el agua formada está en estado líquido. La reacción cuya entalpía hemos de calcular es: Para obtenerla combinaremos las reacciones anteriores de la forma siguiente: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 13 de 25, Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los Ejercicios con soluciones y exámenes resueltos de calor de reacción, entalpia de reacción, entalpias de formación de productos y reactivos, entalpias de combustión, entropía y energía libre de Gibbs. En este apartado puedes encontrar exámenes de 2º de bachiller de química de entalpias y ejercicios resueltos de termoquímica. Reacciones Orgánicas, 2021. 2009-2023    ©José M. Calahorra (profesor de Física y Química) Las reacciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son: a) K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) —> KOH ( S ) ; /\ H = + 426 Kj Las entalpias de combustión, en condiciones estándar, del etano, el eteno y el H 2 son, respectivamente: … En termoquímica existe la ley de Hess que es útil para determinar la magnitud del cambio de entalpía o reacción. mol. - Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en del acetileno. -a) CH 4 ( g ) —> C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) ; /\ Hº = + 17,89 Kcal Datos: /\ Hºf (Fe 2 O 3 ) = - 822,2 kJ; /\ Hºf (Al 2 O 3 ) = - 1676 kJ. C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; /\ H = - 2011 Kj, a) CaO –> Ca + 1/2 O 2 /\ H = +152,0 Kcal, b) H 2 O –> H 2 + 1/2 O 2 /\ H = + 68,52 Kcal; de las reacciones anteriores combinandolas de forma que se anulen los compuestos que no entran a formar parte ¿Qué cantidad de B) Calcule la entalpía de formación de la glucosa si las entalpías de formación del dióxido de reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es /\ H = + 25,1 Kcal. NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua produce. Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. temprano en el organismo se descompone totalmente esa cantidad (aunque no de forma explosiva), según WebTEMARIO Leyes Ponderales En esta pagina al completo se puede descargar en formato PDF y abrir online Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato Pdf con las soluciones y las respuestas del libro de forma oficial gracias a la editorial para a los alumnos y los profesores. a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de combustión.